Banco de questões: Eletroquímica: Eletrólise

Em um experimento de eletrólise da água, foram realizadas duas configurações distintas: uma com água pura e outra com água contendo uma solução eletrolítica. Observou-se que a adição da solução eletrolítica aumentou significativamente a quantidade de gás hidrogênio produzido no cátodo. Com base nisso, qual é a principal razão para esse aumento na eficiência da produção de hidrogênio?

Durante a eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl), o cátion sódio (Na+) é atraído para o eletrodo negativo, onde ocorre a redução, e o ânion cloreto (Cl-) é atraído para o eletrodo positivo, onde ocorre a oxidação. Considerando a constante de Faraday (F) como 96.485 C/mol e a massa molar do sódio (Na) como 22.99 g/mol, calcule a massa de sódio metálico produzida após passar uma corrente de 5 A durante 2 horas pela solução de NaCl fundido. Considere que a eletrólise ocorre com 100% de eficiência e que a solução contém a quantidade necessária de NaCl para que a eletrólise seja completa, ou seja, sem formação de subprodutos alheios. Em seguida, explique o processo de eletrólise eletrolítica utilizado e justifique a formação do sódio metálico no eletrodo negativo.