Banco de questões: Termoquímica: Energia Interna

Em um experimento de laboratório, um estudante mistura 150 g de uma solução aquosa com 150 g de outra solução que reage exotermicamente, resultando na liberação de 400 J de calor para o ambiente. Além disso, durante a reação, o sistema realiza 80 J de trabalho sobre a pressão externa. Considerando que a energia interna é a soma das energias de movimento e interação das partículas, qual é a variação da energia interna desse sistema durante a reação?

Durante uma aula experimental de Química, os alunos misturam 0,2 moles de um gás ideal a 35°C com 0,3 moles de outro gás ideal a 25°C, ambos em um recipiente com volume constante e sem permitir trocas de energia com o ambiente. Sabendo-se que a energia interna de um gás ideal é dada pela fórmula U = n × C_v × T, onde n é a quantidade de moles, C_v é o calor específico molar a volume constante e T é a temperatura em kelvin, e que para ambos os gases C_v = 3R/2, onde R é a constante dos gases ideais. (a) Calcule a temperatura final da mistura dos dois gases. (b) Determine a variação da energia interna para cada um dos gases presentes na mistura. (c) Calcule a variação total da energia interna do sistema.

Um aluno realiza um experimento em laboratório colocando 100g de uma substância dentro de um recipiente bem isolado, á temperatura de 20°C. A substância absorve calor do ambiente até atingir a temperatura de 50°C. Sabendo que o calor específico da substância é 2 J/g°C, responda: a) Qual a quantidade de energia em forma de calor foi absorvida pela substância para que ela atingisse a temperatura final? b) Considerando que a energia interna da substância é diretamente proporcional à sua temperatura, qual foi a variação da energia interna no experimento? c) Se o aluno realizar o mesmo experimento com uma quantidade maior da substância, digamos, 500g, qual será a variação da energia interna?