Banco de questões: Eletroquímica: Equação de Nernst

Durante um experimento em laboratório, um estudante prepara uma célula eletroquímica utilizando eletrodos de cobre e zinco, com concentrações de Cu²⁺ igual a 0,010 M e de Zn²⁺ igual a 0,100 M, respectivamente. Utilizando a Equação de Nernst a 298 K, qual é a diferença de potencial dessa célula?

Considere uma pilha de Daniell em que o eletrodo de zinco está imerso em uma solução 1 M de sulfato de zinco (ZnSO4) e o eletrodo de cobre está em contato com uma solução 0,1 M de sulfato de cobre (CuSO4). Se a temperatura da pilha é 298 K e as semirreações são: Zn(s) + 2e- -> Zn2+(aq) com E° = -0,76 V e Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s) com E° = +0,34 V, determine: (1) O potencial padrão da pilha, (2) O valor do potencial da pilha quando a concentração de íons zinco(II) é 0,5 M e a de íons cobre(II) é 0,05 M, aplicando a equação de Nernst. Use R = 8,314 J/(K*mol) e F = 96.485 C/mol para os cálculos.

Em uma aula de eletroquímica, uma célula galvanicamente composta por eletrodos de cobre e zinco está imersa em soluções contendo Cu²⁺ e Zn²⁺ com concentrações de 0,01 M e 0,10 M, respectivamente. Considerando a temperatura de 25 °C, qual é a diferença de potencial da célula nessas condições não padrão utilizando a equação de Nernst?