Uma indústria de refrigerantes utiliza um cilindro de CO₂ para gaseificar suas bebidas. Inicialmente o cilindro possui 10 mols de CO₂ a uma pressão de 5 atm e temperatura de 25°C. Para estabilizar o processo de gaseificação a indústria ajusta a temperatura do cilindro para 40°C. Considerando que o volume do cilindro é mantido constante, calcule: (a) a pressão final do gás após a mudança de temperatura; (b) o volume constante do cilindro; (c) se o número de mols de CO₂ aumentasse para 12 mols, qual seria a nova pressão mantendo o volume constante e a temperatura de 40°C?

Como a variação da temperatura e da quantidade de matéria afetam a pressão de um gás (CO₂) em um recipiente de volume constante, e qual o volume desse recipiente?

O ar atmosférico é composto, aproximadamente, por $$80%$$ de nitrogênio e $$20%$$ de oxigênio. Uma amostra de 100L de ar atmosférico é mantida em $$300K$$ e $$83kPa$$. Sabendo que a constante dos gases vale $$R=8,3LkPaK^{-1}mol^{-1}$$, quantos mols de moléculas de oxigênio são encontrados nesta amostra de gás?

O ar atmosférico é composto, aproximadamente, por 

 de oxigênio. Uma amostra de 100L de ar atmosférico é mantida em 

. Sabendo que a constante dos gases vale 

, quantos mols de moléculas de oxigênio são encontrados nesta amostra de gás?

Para resolver essa questão, vamos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula:

\[ PV = nRT \]

onde:
- $ P $ é a pressão do gás,
- $ V $ é o volume do gás,
- $ n $ é o número de mols do gás,
- $ R $ é a constante dos gases,
- $ T $ é a temperatura do gás em Kelvin.

Dado que a constante dos gases $ R $ é $ 8,3 \, L \cdot kPa \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1} $, a pressão $ P $ é $ 83 \, kPa $, a temperatura $ T $ é $ 300 \, K $, e o volume $ V $ é $ 100 \, L $, podemos calcular o número total de mols $ n $ do ar atmosférico na amostra.

\[ 83 \cdot 100 = n \cdot 8,3 \cdot 300 \]

\[ 8300 = n \cdot 2490 \]

\[ n = \frac{8300}{2490} \]

\[ n \approx 3,33 \, mols \]

Agora, sabemos que o ar atmosférico é composto por aproximadamente 20% de oxigênio. Para encontrar o número de mols de moléculas de oxigênio, multiplicamos o número total de mols pelo percentual de oxigênio:

\[ n_{O_2} = 3,33 \cdot \frac{20}{100} \]

\[ n_{O_2} = 3,33 \cdot 0,20 \]

\[ n_{O_2} = 0,666 \, mols \]

O número de mols de moléculas de oxigênio é aproximadamente $ \frac{2}{3} $ ou $ 0,666 \, mols $, o que corresponde à alternativa (c) $ \frac{2}{3} $.

Quantos mols de oxigênio estão presentes em uma amostra de ar atmosférico, dadas as condições de pressão, volume e temperatura?

Em um laboratório, um cilindro contendo 2,00 mol de um gás ideal está a uma pressão de 2,00 atm e uma temperatura de 300,00 K. Se o gás é comprimido até um volume de 5,00 L e a temperatura é aumentada para 350,00 K, qual será a nova pressão exercida pelo gás no cilindro?

Qual é a pressão final de um gás ideal após uma compressão e um aumento de temperatura, dados o número de moles, a pressão inicial, o volume final e as temperaturas inicial e final?

Pirita, $$\text{FeS}_{2}$$, é a forma responsável pela maior parte do enxofre que o carvão contém. Na combustão do carvão, o oxigênio reage com a pirita para produzir óxido de ferro (III) e dióxido de enxofre. A ordem de grandeza da massa de $$\text{Fe}_{2} \text{O}_{3}$$, que é produzida da reação de $$75 \text{~L}$$ de oxigênio a $$2,00$$ atm e $$227^{\circ} \text{C}$$ com um excesso de pirita, é

, é a forma responsável pela maior parte do enxofre que o carvão contém. Na combustão do carvão, o oxigênio reage com a pirita para produzir óxido de ferro (III) e dióxido de enxofre. A ordem de grandeza da massa de 

Qual a ordem de grandeza da massa de óxido de ferro (III) produzida a partir da reação de uma dada quantidade de oxigênio com excesso de pirita?

A densidade do gás é diretamente proporcional à pressão do mesmo.

A densidade de um gás é uma grandeza física que mede a massa específica de um gás em relação à sua volume. É importante para a análise de gases e suas propriedades, pois nos permite conhecer a quantidade de matéria presente em um determinado volume. Qual das seguintes relações não é correta quando se trata da densidade de um gás?

Banco de questões: Gases: Equação Geral

Acesse essas e outras milhares de questões, crie listas, planos de aula e provas em minutos

Por que os Bancos de Questões da Teachy são os mais completos disponíveis?

Plataforma completa:

Filtros personalizados:

Foco nos alunos:

Tempo para o que importa:

Acesso em qualquer lugar: