Banco de questões: Equilíbrio Químico

Uma fábrica de fertilizantes está estudando a produção de amônia (NH3) através do processo Haber-Bosch, que consiste na reação reversível entre o nitrogênio (N2) e o hidrogênio (H2) em condições específicas de temperatura e pressão. A equação da reação é N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) e a constante de equilíbrio (Kc) a 400°C é 1,6. (a) Se a fábrica começar com 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2 em um reator de 1,0 L, qual será a concentração dos reagentes e produtos no equilíbrio? (b) Se a fábrica aumentar a pressão no reator, o que acontecerá com a quantidade de NH3 produzida, de acordo com o Princípio de Le Chatelier? (c) Que estratégias a fábrica pode implementar para produzir a maior quantidade de amônia possível?

Em um laboratório, a reação de formação do gás amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) é representada pela equação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Após o sistema atingir o equilíbrio, a constante de equilíbrio (Kₖ) foi determinada como 0,50. Se inicialmente foram utilizados 1,00 mol/L de N₂ e 3,00 mol/L de H₂, e nenhuma amônia estava presente, qual será a concentração de NH₃ no equilíbrio?

Uma fábrica de produtos químicos está investigando uma reação reversível entre A e B, em que A se transforma em B e vice-versa. Para otimizar a produção, a equipe de químicos dessa indústria precisa determinar a constante de equilíbrio Kc dessa reação. Eles iniciaram a reação com uma mistura de 0,01 mol/L de A e de 0,005 mol/L de B. Após algum tempo, foi observado que a concentração de A diminuiu em 0,002 mol/L. Considerando esses dados, responda: a) Escreva a equação química da reação reversível entre A e B, incluindo o símbolo de equilíbrio; b) Utilize a lei de ação das massas para determinar a expressão de Kc em função das concentrações de A e B no equilíbrio; c) Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação dada.

Uma mistura gasosa contém 0,2 mol de N2, 0,3 mol de H2 e 0,5 mol de NH3 em um recipiente de volume V a uma temperatura constante. A reação de formação da amônia (NH3) a partir do nitrogênio e do hidrogênio é representada por N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). A reação atinge o equilíbrio e, nessa temperatura, a constante de equilíbrio Kc é 2,0. Considerando os dados fornecidos e a lei de ação das massas, determine: 1. A expressão da constante de equilíbrio Kc para a reação de formação da amônia. 2. A concentração de NH3 em equilíbrio, sabendo que o volume V da mistura gasosa é de 5 litros. Ignore a presença de qualquer outro gás no recipiente e assuma que o volume total da mistura não muda durante a reação.

Em uma reação de síntese onde 2,00 mol de N2 e 6,00 mol de H2 são colocados em um recipiente de 10,0 L, chega-se ao equilíbrio com 1,00 mol de NH3 formado. Considerando a reação N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), qual é a constante de equilíbrio Kc para esta reação a uma determinada temperatura?