Banco de questões: Equilíbrio Químico

Em uma reação de equilíbrio químico, 2 mol de nitrogênio (N₂) reagem com 6 mol de hidrogênio (H₂) em um recipiente de volume fixo a 300 K, formando amônia (NH₃). Após atingir o equilíbrio, a concentração de amônia no sistema é de 1,5 mol/L. Considerando que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é 0,5, qual a concentração de nitrogênio no equilíbrio?

Em um laboratório de química, um grupo de estudantes realiza um experimento para estudar o equilíbrio químico da reação reversível entre o gás hidrogênio (H2) e o gás iodo (I2) para formar iodeto de hidrogênio (HI), conforme representado pela equação química: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Os alunos observam que, após certo tempo, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, indicando que a reação atingiu o estado de equilíbrio. Considerando que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação a uma dada temperatura é de 50 e que no equilíbrio as concentrações de H2 e I2 são ambas 0.1 M, calcule a concentração de HI no equilíbrio. Em seguida, explique qual seria o efeito no equilíbrio da reação caso a pressão do sistema fosse aumentada, mantendo a temperatura constante, e justifique sua resposta baseando-se no Princípio de Le Châtelier.

Uma fábrica de produtos químicos está investigando uma reação reversível entre A e B, em que A se transforma em B e vice-versa. Para otimizar a produção, a equipe de químicos dessa indústria precisa determinar a constante de equilíbrio Kc dessa reação. Eles iniciaram a reação com uma mistura de 0,01 mol/L de A e de 0,005 mol/L de B. Após algum tempo, foi observado que a concentração de A diminuiu em 0,002 mol/L. Considerando esses dados, responda: a) Escreva a equação química da reação reversível entre A e B, incluindo o símbolo de equilíbrio; b) Utilize a lei de ação das massas para determinar a expressão de Kc em função das concentrações de A e B no equilíbrio; c) Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação dada.