Calcular o calor de formação do ácido cianídrico, a partir dos seguintes dados:




Como calcular o calor de formação do ácido cianídrico (HCN) usando a Lei de Hess, dadas as entalpias de reações intermediárias?

Ao realizar a síntese de um composto, um estudante de química obteve um rendimento de 85%. Para isso, ele utilizou 25 g de um reagente que, devido a impurezas, possui uma pureza de 90%. Considerando a reação completa, calcule a massa do produto obtida e a pureza do produto final, assumindo que a reação forma apenas um produto e que a estequiometria da reação é 1:1 entre o reagente e o produto.

Como calcular a massa do produto obtido e a pureza do produto final em uma reação química com rendimento inferior a 100% e reagentes impuros?

a quantidade de produto formado no experimento 2 é de aproximadamente 15 gramas.

Vários experimentos foram realizados para estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura $$T_{f}$$, medida ao final de cada reação, está registrada na tabela abaixo:

| Exp. | Quantidade de óxido de cálcio(mol) | Quantidade de água(mol) | Quantidade total de material reagente(mol) | Temperatura Final
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | 1,0 | 0,0 | 1,0 | $$25^{\circ} \mathrm{C}$$ |
| 2 | 0,8 | 0,2 | 1,0 | $$30^{\circ} \mathrm{C}$$ |
| 3 | 0,7 | 0,3 | 1,0 | $$40^{\circ} \mathrm{C}$$ |
| 4 | $$X$$ | $$Y$$ | 1,0 | $$\mathrm{T}_{\mathrm{f}}$$ |

Analisando os dados da tabela e conhecendo a estequiometria da reação, podemos afirmar que

Vários experimentos foram realizados para estudar a reação entre óxido de cálcio e água, produzindo hidróxido de cálcio. A temperatura 

, medida ao final de cada reação, está registrada na tabela abaixo:

| Exp. | Quantidade de óxido de cálcio(mol) | Quantidade de água(mol) | Quantidade total de material reagente(mol) | Temperatura Final
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1 | 1,0 | 0,0 | 1,0 | 

 |

Analisando os dados da tabela e conhecendo a estequiometria da reação, podemos afirmar que

Para resolver essa questão, precisamos entender a estequiometria da reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H₂O) para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂). A reação é a seguinte:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)

A estequiometria dessa reação é de 1:1:1, ou seja, 1 mol de CaO reage com 1 mol de H₂O para produzir 1 mol de Ca(OH)₂.

Agora, vamos analisar o experimento 2, onde temos 0,8 mol de CaO e 0,2 mol de H₂O. Como a reação é 1:1, o reagente limitante é a água (H₂O), pois temos menos mols dela em comparação com o CaO. Portanto, a quantidade de produto formado será determinada pela quantidade de água disponível.

Como temos 0,2 mol de H₂O, e a reação produz 1 mol de Ca(OH)₂ para cada mol de H₂O, teremos também 0,2 mol de Ca(OH)₂ formado.

Para encontrar a massa do produto formado, precisamos calcular a massa molar do Ca(OH)₂. A massa molar é a soma das massas molares dos átomos que compõem a substância. A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente 40 g/mol, a do oxigênio (O) é aproximadamente 16 g/mol e a do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol. Portanto, a massa molar do Ca(OH)₂ é:

Massa molar do Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol

Agora, multiplicamos a quantidade de mols de Ca(OH)₂ pelo sua massa molar para encontrar a massa do produto:

Massa do Ca(OH)₂ = 0,2 mol * 74 g/mol = 14,8 g

Aproximando, temos que a massa do produto formado no experimento 2 é de aproximadamente 15 gramas.

Portanto, a alternativa correta é:

d) a quantidade de produto formado no experimento 2 é de aproximadamente 15 gramas.

Qual a quantidade de produto (hidróxido de cálcio) formado no experimento 2, em gramas, considerando as quantidades de óxido de cálcio e água utilizadas?

Uma amostra de 100 g de carbono, com impurezas, reage completamente com oxigênio, gerando gás carbônico.  Sabendo-se que a massa formada de gás foi de 352g, e que todo o carbono da amostra reagiu, a pureza da amostra é de:

Qual a porcentagem de pureza de uma amostra de carbono impura, dado que uma certa massa dessa amostra reage completamente com oxigênio para formar uma quantidade conhecida de gás carbônico?

Em uma reação química, um laboratório utiliza 50,0 g de reagente A para produzir o composto B. Ao final do processo, são obtidos 40,0 g do produto, sendo que apenas 80% do material é puro. Qual é o rendimento da reação?

Banco de questões: Estequiometria: Pureza e Rendimento

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