Banco de questões: Leis ponderais: Lavoisier

Durante uma aula prática de laboratório, os alunos realizaram a reação de combustão completa do etanol (C2H5OH). O procedimento envolveu a queima do etanol em presença de oxigênio, resultando na formação de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). O objetivo da atividade era observar a conservação de massa, um princípio fundamental que foi estabelecido por Antoine Lavoisier. Após a reação, os alunos coletaram o CO2 produzido em um recipiente previamente pesado e notaram um aumento na massa do recipiente. 1- Com base na Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, explique por que o aumento de massa observado no recipiente é esperado e como isso se relaciona com a reação química realizada. 2- Se 10,0 g de etanol forem queimados completamente, qual será a massa de CO2 e de H2O formados? Use as informações fornecidas pela equação química balanceada da reação.

Durante um experimento de laboratório, um estudante observa que a combustão completa do hidrogênio no oxigênio produz água. Sabendo que a massa total dos reagentes é de 10,00 g de hidrogênio e que não há perda de massa no sistema, qual deve ser a massa de oxigênio utilizada na reação para a formação de água?

Considere o seguinte experimento que envolve a reação de formação do óxido de cobre(II) a partir de seus elementos constituintes: Cu + O2 -> CuO. Inicialmente, um pedaço de cobre foi aquecido em um balão de vidro aberto até que ele ficasse incandescente. Em seguida, percebeu-se que uma pequena quantidade de oxigênio foi introduzida, permitindo que o cobre reagisse completamente, formando o óxido de cobre(II). Com base nesse cenário: (a) Explique de maneira detalhada como a observação cuidadosa da massa do sistema antes e depois da reação realizado poderia ser utilizada para ilustrar a Lei de Conservação das Massas proposta por Lavoisier. (b) Se 8,0 gramas de cobre fossem usados no experimento e todo o cobre reagisse para formar o óxido de cobre(II), qual seria a massa molar do óxido de cobre?