Ao misturar soluções aquosas de sulfato de sódio (Na2SO4) e cloreto de bário (BaCl2), ocorre uma reação química que forma um sólido branco. Qual é o sólido formado nessa reação?

Qual é o produto sólido formado na reação entre sulfato de sódio e cloreto de bário em solução aquosa?

Uma indústria de tratamento de águas residuais precisa neutralizar uma solução contendo íons carbonato (CO3²⁻) e íons cloreto de cálcio (CaCl₂). Para isso, são misturadas 500,00 mL de uma solução de Na₂CO₃ 0,40 M com 400,00 mL de uma solução de CaCl₂ 0,35 M. Sabendo que ocorre a formação de um precipitado insolúvel durante a reação, qual será a concentração final dos íons que permanecem em solução após a formação do precipitado?

Quais são as concentrações finais dos íons Na⁺, Cl⁻ e CO₃²⁻ após a reação de precipitação entre Na₂CO₃ e CaCl₂?

Um certo volume de uma solução $$1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$ de HCl foi misturado a um volume $$9$$ vezes maior de uma solução $$0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$$ de NaOH . O pH da solução resultante é:

 de NaOH . O pH da solução resultante é:

Qual o pH resultante da mistura de uma solução de HCl com uma solução de NaOH?

Um laboratório de química realiza a mistura de 250 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com concentração de 0,4 mol/L e 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,3 mol/L. Considerando a reação de neutralização entre HNO3 e NaOH, qual será a concentração final de íons H+ na solução resultante?

Qual a concentração final de íons H+ após a reação de neutralização entre ácido nítrico e hidróxido de sódio?

Em $$25$$ de janeiro de 2019, ocorreu o rompimento da barragem da mina do Córrego do Feijão, em Brumadinho, Minas Gerais. A lama de rejeitos de mineração avançou pelo Rio Paraopeba, contaminando, além das águas, o solo, os animais e as populações ribeirinhas. Laudos laboratoriais atuais das águas do Paraopeba revelaram níveis acima dos permitidos de ferro, manganês e alumínio, entre outros metais. Ferro e manganês, em concentrações específicas, são metais essenciais à vida animal, tendo papel fundamental nas reações bioquímicas no nosso organismo. Já o alumínio não participa de nenhuma reação endógena, sendo associado a ele o desenvolvimento de algumas doenças neurológicas, como Alzheimer. Uma intervenção que pode ser realizada em estações de tratamento para se retirar o alumínio da água contaminada é por meio da sua reação com hidróxido de cálcio, de acordo com a equação química não balanceada:\n$$\mathrm{Al^{3+}}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{Ca(OH)}_{2(\mathrm{~s})} \rightarrow \mathrm{Al(OH)}_{3(\mathrm{~s})}+\mathrm{Ca^{2+}}_{(\mathrm{aq})}$$\n\nA análise química da água contaminada do Rio Paraopeba indicou a concentração média de $$27.000 \mathrm{mg} / \mathrm{L}$$ de alumínio.\n\nAssinale a alternativa com a massa, em grama, de hidróxido de cálcio necessária para a descontaminação por litro de água do rio.\n\nDados de massa atômica (g/mol): $$\mathrm{Al}=27, \mathrm{Ca}=40, \mathrm{O}=16 \mathrm{ e } \mathrm{H}=1$$.

 de janeiro de 2019, ocorreu o rompimento da barragem da mina do Córrego do Feijão, em Brumadinho, Minas Gerais. A lama de rejeitos de mineração avançou pelo Rio Paraopeba, contaminando, além das águas, o solo, os animais e as populações ribeirinhas. Laudos laboratoriais atuais das águas do Paraopeba revelaram níveis acima dos permitidos de ferro, manganês e alumínio, entre outros metais. Ferro e manganês, em concentrações específicas, são metais essenciais à vida animal, tendo papel fundamental nas reações bioquímicas no nosso organismo. Já o alumínio não participa de nenhuma reação endógena, sendo associado a ele o desenvolvimento de algumas doenças neurológicas, como Alzheimer. Uma intervenção que pode ser realizada em estações de tratamento para se retirar o alumínio da água contaminada é por meio da sua reação com hidróxido de cálcio, de acordo com a equação química não balanceada:\n

\n\nA análise química da água contaminada do Rio Paraopeba indicou a concentração média de 

 de alumínio.\n\nAssinale a alternativa com a massa, em grama, de hidróxido de cálcio necessária para a descontaminação por litro de água do rio.\n\nDados de massa atômica (g/mol): 

Qual a massa de hidróxido de cálcio necessária para remover o alumínio de 1 litro de água contaminada, dada a concentração de alumínio e a reação química envolvida?

Banco de questões: Soluções: Mistura com Reação

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