Banco de questões: Estequiometria: Problemas de Estequiometria

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Questão 1:

Fácil

Um laboratório de química está preparando um experimento que envolve a combustão completa do metano (CH4) utilizando oxigênio gasoso (O2). Se são utilizados 16,04 g de metano na reação, quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir completamente com o metano utilizado?

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Questão 2:

Médio

Em um laboratório, 15,00 g de sulfato de cobre (CuSO4) reagem completamente com hidróxido de sódio (NaOH) para formar hidróxido de cobre (Cu(OH)2) e sulfato de sódio (Na2SO4). Calcule a massa de hidróxido de cobre formada nessa reação.

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Questão 3:

Fácil

Durante um experimento em laboratório, um aluno misturou 15 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1,0 mol/L. Após a reação, percebeu-se que todo o hidróxido de sódio reagiu, formando cloreto de sódio (NaCl) e água. Considerando que a densidade da solução de HCl é 1,0 g/mL e que o volume final da solução é a soma dos volumes iniciais dos reagentes e do produto da reação, calcule: 1) A massa de cloreto de sódio produzida. 2) O volume final da solução após a reação. Utilize as massas atômicas em u: H = 1, Cl = 35,5, Na = 23 e O = 16.

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Questão Teórica

Questão Contextualizada

Questão 4:

Médio

Em um laboratório escolar, realiza-se a queima completa de etanol (C2H6O) para estudar as reações de combustão. Para produzir 133,32 g de dióxido de carbono (CO2), quantos gramas de etanol são necessários, considerando que o oxigênio está em excesso?

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Questão 5:

Médio

Um estudante realiza a síntese de água combinando hidrogênio (H) e oxigênio (O) em condições ideais. Se ele utiliza 4,00 g de H e 32,00 g de O, qual a massa de água (H2O) que será produzida, considerando que nenhum reagente fica em excesso?

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