Banco de questões: Estequiometria: Problemas de Estequiometria

Durante um experimento em laboratório, um aluno misturou 15 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1,0 mol/L. Após a reação, percebeu-se que todo o hidróxido de sódio reagiu, formando cloreto de sódio (NaCl) e água. Considerando que a densidade da solução de HCl é 1,0 g/mL e que o volume final da solução é a soma dos volumes iniciais dos reagentes e do produto da reação, calcule: 1) A massa de cloreto de sódio produzida. 2) O volume final da solução após a reação. Utilize as massas atômicas em u: H = 1, Cl = 35,5, Na = 23 e O = 16.

Ao realizar a síntese de um óxido metálico, um estudante obteve um rendimento de 85%. O óxido metálico formado foi analisado e constatou-se que continha 2% de impurezas por massa. Considerando que o óxido metálico puro tem uma massa molar de 160 g/mol e que o metal envolvido na reação é o ferro, identifique: 1) A massa de ferro que deveria ser obtida teoricamente a partir de 25g de óxido de ferro puro, e 2) A quantidade de massa de ferro obtida pelo estudante, considerando o rendimento da reação e a presença das impurezas.

Em uma planta química, a síntese de amônia (NH3) é realizada a partir da reação entre nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) na proporção estequiométrica adequada. Considerando que 25,00 gramas de N2 reagem com uma mistura de H2 que contém 15% de impurezas não reativas, qual a quantidade máxima de amônia que pode ser teoricamente produzida nesta reação?

Um estudante realiza a síntese de água combinando hidrogênio (H) e oxigênio (O) em condições ideais. Se ele utiliza 4,00 g de H e 32,00 g de O, qual a massa de água (H2O) que será produzida, considerando que nenhum reagente fica em excesso?