Banco de questões: Soluções: Solubilidade

Ao preparar uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) a 25°C, um estudante adiciona 100g do sal a 500mL de água. Considerando que a solubilidade do nitrato de chumbo a 25°C é de 209g/L, responda: (1) Qual a massa máxima de nitrato de chumbo que poderia se dissolver completamente nessa quantidade de água? (2) Se o estudante decidir aquecer a solução até 60°C, qual será a massa de nitrato de chumbo que precipitará ao atingir essa nova temperatura? Justifique sua resposta utilizando conceitos de solubilidade e variação da solubilidade com a temperatura.

Um estudante está preparando uma solução de sal em água para um experimento. Ele aquece 200 gramas de água a 60°C e adiciona sal gradualmente até que não se dissolve mais, atingindo o limite de solubilidade. Sabendo que a solubilidade do sal em água a 60°C é de 35 g por 100 g de água, qual a quantidade máxima de sal que o estudante pode dissolver na água aquecida?

Em um laboratório, um estudante deseja preparar uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl) em água a 25°C. Sabendo que a solubilidade do NaCl nessa temperatura é de aproximadamente 36 g por 100 mL de água, o estudante aquece a solução para 40°C, onde a solubilidade aumenta para 40 g por 100 mL de água. Considerando que não ocorreu evaporação durante o aquecimento, qual a quantidade máxima de NaCl que pode estar dissolvida na solução após o aquecimento?