As propriedades dos elementos químicos presentes na tabela periódica apresentam periodicidade regular ao longo das linhas horizontais e das colunas verticais da tabela. Esta periodicidade pode ser observada através do estudo das propriedades físico-químicas do elemento, como a energia de ionização e a massa atômica relativa. Qual destes elementos possui maior energia de ionização?

Qual elemento químico, dentre as opções fornecidas, apresenta a maior energia de ionização e por quê?

O símbolo do elemento químico indicado na imagem do corpo humano que apresenta 5 elétrons na camada de valência e a porcentagem do elemento metálico com maior raio atômico listado são, respectivamente,

os gases nobres são átomos que apresentam os menores valores de energia de ionização, quando considerados os átomos dos elementos químicos de um mesmo período.

Em relação a algumas propriedades importantes, que variam periodicamente em função do número atômico dos átomos de cada elemento químico ao longo da tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a afirmação incorreta:

A alternativa correta é a letra a) "os gases nobres são átomos que apresentam os menores valores de energia de ionização, quando considerados os átomos dos elementos químicos de um mesmo período."

Vamos analisar cada uma das alternativas para entender por que a alternativa a) é a incorreta:

a) Esta afirmação é incorreta porque os gases nobres, ao contrário do que é afirmado, apresentam os maiores valores de energia de ionização em um mesmo período. Isso ocorre porque eles possuem uma configuração eletrônica estável, com a camada de valência completa, o que torna mais difícil a remoção de um elétron e, consequentemente, aumenta a energia necessária para ionizá-los.

b) Esta afirmação é correta. O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita ao longo de um período na tabela periódica. Isso acontece porque, à medida que o número atômico aumenta, mais prótons são adicionados ao núcleo, aumentando a carga nuclear efetiva e atraindo os elétrons mais fortemente, o que diminui o raio atômico.

c) Esta afirmação é correta. Em um mesmo grupo (coluna vertical da tabela periódica), o raio atômico aumenta à medida que o número atômico aumenta. Isso se deve ao acréscimo de camadas eletrônicas adicionais, que fazem com que os elétrons estejam mais distantes do núcleo.

d) Esta afirmação é correta. O íon óxido (

) tem um raio maior do que o átomo neutro de oxigênio (

) porque, ao ganhar dois elétrons, a repulsão eletrônica entre os elétrons aumenta, o que faz com que eles se afastem um pouco mais, aumentando o raio do íon em comparação com o átomo neutro.

e) Esta afirmação é correta. A eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons para si quando forma uma ligação química. Na tabela periódica, a eletronegatividade geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso está relacionado com o tamanho do raio atômico, pois átomos com raios menores têm maior eletronegatividade.

Portanto, a alternativa a) é a única que apresenta uma afirmação incorreta.

Qual das afirmações sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos é incorreta?

a energia de ionização aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo.

A periodicidade nas propriedades dos elementos é resultado da periodicidade nas configurações eletrônicas de seus átomos. Diante disso, sabe-se que o raio atômico aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica.

Com base nesses dados, ASSINALE a alternativa que apresenta afirmação INCORRETA.

A resposta correta é: a) a energia de ionização aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo.

Vamos analisar cada uma das alternativas para entender por que a alternativa (a) é a incorreta:

a) A energia de ionização aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo.
Esta afirmação é INCORRETA. A energia de ionização tende a diminuir de cima para baixo em um mesmo grupo da tabela periódica. Isso ocorre porque, à medida que descemos em um grupo, os elétrons estão em níveis de energia mais altos e mais distantes do núcleo, o que faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons seja menor, facilitando a remoção de um elétron (ionização).

b) A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para direita na tabela periódica.
Esta afirmação é CORRETA. A afinidade eletrônica, que é a tendência de um átomo em ganhar um elétron, geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período da tabela periódica. Isso ocorre porque os elementos se aproximam do gás nobre mais próximo, que tem uma configuração eletrônica estável.

c) A energia de ionização aumenta em um mesmo período com aumento de número atômico (Z).
Esta afirmação é CORRETA. Em um mesmo período, à medida que o número atômico aumenta (ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica), a energia de ionização geralmente aumenta. Isso se deve ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai mais fortemente os elétrons para o núcleo, tornando mais difícil a sua remoção.

d) Os elementos mais eletronegativos estão localizados na parte superior direita da tabela periódica.
Esta afirmação é CORRETA. A eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo em atrair elétrons para si quando forma uma ligação química. Os elementos mais eletronegativos são encontrados na parte superior direita da tabela periódica, com exceção dos gases nobres. O flúor é o elemento mais eletronegativo.

Portanto, a alternativa (a) é a única que apresenta uma afirmação incorreta sobre a tendência da energia de ionização em um grupo da tabela periódica.

Qual das afirmações sobre as propriedades periódicas dos elementos está incorreta, considerando a variação do raio atômico e da energia de ionização na tabela periódica?

O Cs é um elemento menos eletronegativo que o oxigênio.

O elemento césio é da família dos alcalinos. Possui um único isótopo estável ( $${ }^{133} \mathrm{Cs}$$ ) e vários radioisótopos. Um deles é o $${ }^{137} \mathrm{Cs}$$. A esse respeito, assinale a afirmativa correta.

O elemento césio é da família dos alcalinos. Possui um único isótopo estável ( 

 ) e vários radioisótopos. Um deles é o 

. A esse respeito, assinale a afirmativa correta.

Banco de questões: Tabela Periódica: Propriedades

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