O elemento químico bromo é um halogênio pertencente ao $$4^{\circ}$$ período da tabela periódica. É um dos poucos elementos conhecidos que, à temperatura ambiente, se encontram no estado líquido. Possui dois isótopos naturais: $${ }^{79} \mathrm{Br}$$ e $${ }^{81} \mathrm{Br}$$, ambos com uma abundância de aproximadamente $$50 \%$$. A principal fonte de bromo é o mar, na forma de brometo $$\left(\mathrm{Br}^{-}\right)$$. O número de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo 81 do brometo $${ }_{35}^{81} \mathrm{Br}$$ ) é

O elemento químico bromo é um halogênio pertencente ao 

 período da tabela periódica. É um dos poucos elementos conhecidos que, à temperatura ambiente, se encontram no estado líquido. Possui dois isótopos naturais: 

, ambos com uma abundância de aproximadamente 

. A principal fonte de bromo é o mar, na forma de brometo 

. O número de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo 81 do brometo 

Um cientista está estudando dois isótopos do elemento halogênio Y. O isótopo Y-1 possui uma abundância natural de 60% e massa de 35,0 u, enquanto o isótopo Y-2 tem uma abundância de 40% e massa de 37,0 u. Qual é a massa atômica média do elemento Y com base nesses dados?

Como calcular a massa atômica média de um elemento dadas as abundâncias e massas de seus isótopos?

Em uma fábrica de produção química, é essencial calcular a massa atômica dos elementos utilizados nos processos. Considere um elemento que possui dois isótopos naturais: o Isótopo A, com 75% de abundância e massa de 19 u, e o Isótopo B, com 25% de abundância e massa de 20 u. Com base nesses dados, qual é a massa atômica média desse elemento?

Como calcular a massa atômica média de um elemento a partir das abundâncias e massas de seus isótopos?

A $$27^{\circ} \mathrm{C}$$ e 1 atm, $$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$$ se encontra $$20 \%$$ dissociado em $$\mathrm{NO}_{2}$$. Qual a porcentagem de dissociação a $$27^{\circ} \mathrm{C}$$ a pressão total de $$0,10 \mathrm{~atm}$$ ?

Em uma amostra de um elemento químico, 80% dos átomos possuem massa atômica de 10 u e 20% possuem massa atômica de 12 u. Qual é a massa atômica média desse elemento?

Banco de questões: Átomos: Unidade de Massa Atômica

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