Banco de questões: Átomos: Unidade de Massa Atômica

Em uma fábrica de produção química, é essencial calcular a massa atômica dos elementos utilizados nos processos. Considere um elemento que possui dois isótopos naturais: o Isótopo A, com 75% de abundância e massa de 19 u, e o Isótopo B, com 25% de abundância e massa de 20 u. Com base nesses dados, qual é a massa atômica média desse elemento?

Em um laboratório de pesquisa, cientistas descobriram um novo elemento químico raro ao qual deram o nome de Novium (Nv). Este elemento apresenta dois isótopos diferentes, com massas atômicas de 175 u e 177 u. Através de uma série de experimentos, os cientistas determinaram que a abundância isotópica desses dois isótopos é, respectivamente, 62% e 38%. Com base nessas informações, calcule a massa atômica média do Novium (Nv).

O isótopo carbono-12, com 6 prótons e 6 nêutrons, é a base para a unidade de massa atômica (u), sendo que um átomo de carbono-12 é definido como tendo uma massa de exatamente 12 u. Suponha que um elemento X tenha três isótopos com as seguintes composições: X-10 (80% de abundância), X-11 (15% de abundância) e X-12 (5% de abundância). Qual seria a massa atômica média ponderada do elemento X? Utilize essas informações para identificar o elemento X a partir da sua massa atômica média ponderada, considerando também que a soma das massas atômicas dos isótopos de X é 33 u.

Em uma amostra de um elemento químico, 80% dos átomos possuem massa atômica de 10 u e 20% possuem massa atômica de 12 u. Qual é a massa atômica média desse elemento?