Resposta correta: b) maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela. Explicação passo a passo: 1. **Compreensão do fenômeno**: Quando um sal de cozinha, que é principalmente cloreto de sódio (NaCl), entra em contato com a chama, o calor da chama fornece energia aos elétrons dos íons de sódio (Na+). 2. **Promoção de elétrons**: A energia fornecida pela chama é absorvida pelos elétrons, que são então promovidos de um estado de energia mais baixo para um estado de energia mais alto. Isso é conhecido como excitação eletrônica. 3. **Estados de energia**: Os elétrons não permanecem no estado excitado por muito tempo; eles tendem a retornar ao seu estado de energia original, que é mais estável. 4. **Emissão de radiação**: Ao retornarem ao estado de energia mais baixo, os elétrons liberam a energia que haviam absorvido. Essa energia é emitida na forma de radiação eletromagnética, que pode ser visível dependendo da frequência. 5. **Cor da radiação**: A frequência da radiação emitida quando os elétrons retornam ao estado de energia mais baixo corresponde à cor amarela no espectro visível. Isso é característico do sódio e é o motivo pelo qual a chama se torna amarela. 6. **Eliminação de alternativas incorretas**: - A alternativa (a) é incorreta porque os elétrons são promovidos a estados de maior energia, não menor. - A alternativa (c) é incorreta porque a radiação é emitida quando os elétrons retornam ao estado inicial, não quando chegam ao estado excitado. - A alternativa (d) é incorreta porque não há promoção para estados de menor energia, e a emissão ocorre após o retorno ao estado inicial, não durante a excitação. Portanto, a alternativa correta é a (b), que descreve corretamente o processo de excitação e emissão de radiação que resulta na cor amarela observada na chama.