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Questão sobre Tipos de Substâncias e Misturas

Química

UniEvangélica

'EF09CI03'

Tipos de Substâncias e Misturas

Média

(UniEvangélica 2015) - Questão Média de Química

a.
b.
c.
d.

Gabarito:

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Dificuldade Fácil

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UFTM

Reações: Balanceamento de Equação Redox • 'EM13CNT101'

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Dificuldade Difícil

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Teachy

Para avaliar a compreensão dos alunos sobre entalpia, proponho a seguinte questão: Em uma aula de laboratório, um grupo de estudantes realiza a reação de síntese do metano (CH4) a partir de seus elementos constituintes, carbono (C) e hidrogênio (H2). A equação química balanceada para a reação é: C(s) + 2H2(g) -> CH4(g). Sabendo que a entalpia padrão de formação do metano é de -74,8 kJ/mol, e que a entalpia padrão de formação do carbono grafite é de 0 kJ/mol, responda: (1) Qual é a entalpia da reação de síntese do metano a partir dos seus elementos constituintes? (2) Considerando a entalpia de combustão do metano, que é de -890,4 kJ/mol, determine se a reação de síntese do metano é exotérmica ou endotérmica e justifique sua resposta com base nos conceitos de entalpia.

Termoquímica: entalpia • 'EM13CNT101'

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Questão

Dificuldade Muito Difícil

Fonte:

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Teachy

Um químico está realizando um experimento para determinar as propriedades dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. Ele seleciona uma amostra pura de um elemento desconhecido X que se encontra no mesmo período do carbono e possui massa atômica igual a 72 u. O elemento X reage com o oxigênio formando um óxido que apresenta uma relação estequiométrica de 2:1 com o oxigênio. Com base nessas informações, determine: 1) A identidade do elemento X e justifique sua resposta considerando a posição do elemento na tabela periódica e as propriedades dos elementos do grupo 14. 2) Escreva a equação química balanceada para a reação entre o elemento X e o oxigênio, e identifique o tipo de ligação formada na composto óxido resultante. Utilize a massa molar do oxigênio como 16 u/mol.

Tabela Periódica Atual • 'EM13CNT301'

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Dificuldade Média

Fonte:

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Teachy

O cálculo da energia livre de Gibbs (G) é um dos métodos mais utilizados para prever a direção de uma reação química. Quais são as formas para determinar o valor de G?

Termoquímica: Energia Livre de Gibbs • 'EM13CNT102'

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