(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Um laboratório realizou um experimento envolvendo a reação entre o gás hidrogênio (H2) e o gás iodo (I2), formando iodeto de hidrogênio (HI) em um recipiente fechado a uma temperatura constante. Após algum tempo, a reação atingiu o equilíbrio químico. O enunciado do experimento é representado pela seguinte equação: H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g). Sabe-se que, no início da reação, as concentrações dos reagentes eram [H2] = 0,20 mol/L e [I2] = 0,30 mol/L e que, no equilíbrio, a concentração de HI era de 0,32 mol/L. a) Calcule a variação de concentração dos reagentes (Δ[H2] e Δ[I2]) e dos produtos (Δ[HI]) e determine as concentrações de todas as substâncias no equilíbrio. b) Aplique a lei de ação das massas para determinar a constante de equilíbrio (Kc) desta reação. c) Após 10 minutos, 0,01 mol de H2 e 0,02 mol de I2 foram adicionados ao sistema e as concentrações retornaram ao equilíbrio. Determine as novas concentrações de todas as substâncias e verifique se a constante de equilíbrio se mantém após essa perturbação.