A indústria química utiliza como uma das etapas da produção de amônia a síntese de seus reagentes principais, o H2(g) e o N2(g). Considere as seguintes reações e suas respectivas variações de entalpia (∆H, em kJ/mol):

(1) C(s) + O2(g) → CO2(g), ∆H1 = -393,5 kJ/mol; 

(2) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g), ∆H2 = 241,8 kJ/mol; 

(3) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g), ∆H3 = 180,7 kJ/mol e 

(4) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), ∆H4 = -92,2 kJ/mol. 

Utilizando a lei de Hess, calcule a entalpia da reação de combustão completa do gás amoníaco (4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)).

A indústria química utiliza como uma das etapas da produção de amônia a síntese de seus reagentes principais, o H2(g) e o N2(g). Considere as seguintes reações e suas respectivas variações de entalpia (∆H, em kJ/mol):

(1) C(s) + O2(g) → CO2(g), ∆H1 = -393,5 kJ/mol; 

(2) H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g), ∆H2 = 241,8 kJ/mol; 

(3) N2(g) + O2(g) → 2 NO(g), ∆H3 = 180,7 kJ/mol e 

(4) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), ∆H4 = -92,2 kJ/mol. 

Utilizando a lei de Hess, calcule a entalpia da reação de combustão completa do gás amoníaco (4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)).

Química

Para calcular a entalpia da reação de combustão completa do gás amoníaco (NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)), utilizamos a Lei de Hess, que nos permite combinar as entalpias das reações fornecidas. Combinamos as reações (2), (3) e (4) ajustadas, resultando na reação desejada. Somamos as entalpias das reações ajustadas (∆H = -6∆H2 + 2∆H3 - 2∆H4) e encontramos a entalpia da reação de combustão completa do gás amoníaco como -905  kJ/mol.

Questão sobre Termoquímica: Lei de Hess

Disciplina Química

Química

Fonte Originais Teachy

Originais Teachy

BNCC 'EM13CNT101'

'EM13CNT101'

Assunto Termoquímica: Lei de Hess

Termoquímica: Lei de Hess

Dificuldade Média

Média

(Originais Teachy 2023) - Questão Média de Química