Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a concentração de íons hidroxila ( {{MATH}}\mathrm{OH}^{-}{{/MATH}} ) e o pH da solução. O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução e é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio ( {{MATH}}\mathrm{H}^{+}{{/MATH}} ) em mol/L. A relação entre a concentração de íons hidrogênio e íons hidroxila em uma solução aquosa a 25°C é dada pela constante de ionização da água ( {{MATH}}K_w{{/MATH}} ), que é igual a {{MATH}}10^{-14}{{/MATH}} . {{MATH}}K_w = [\mathrm{H}^{+}][\mathrm{OH}^{-}] = 10^{-14}{{/MATH}} Dado que a concentração de íons hidroxila é {{MATH}}10^{-10} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}{{/MATH}} , podemos calcular a concentração de íons hidrogênio: {{MATH}}[\mathrm{H}^{+}] = \frac{K_w}{[\mathrm{OH}^{-}]} = \frac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}{{/MATH}} Agora, para encontrar o pH, usamos a definição de pH: {{MATH}}\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^{+}]{{/MATH}} Substituindo a concentração de íons hidrogênio que calculamos: {{MATH}}\mathrm{pH} = -\log(10^{-4}){{/MATH}} Lembrando que o logaritmo de uma potência de 10 é igual ao expoente da potência, temos: {{MATH}}\mathrm{pH} = -(-4) = 4{{/MATH}} Portanto, o pH da amostra analisada é 4, o que corresponde à alternativa (c).