Apresentamos a solução detalhada para cada item da questão: **a) Fórmula empírica de X:** Para determinar a fórmula empírica, primeiro convertemos o número de átomos de cada elemento para mols, utilizando o número de Avogadro ($N_A = 6,02 \times 10^{23}$ átomos/mol). * **Carbono (C):** Número de mols de C = $\frac{18,06 \times 10^{23} \text{ átomos}}{6,02 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}} = 3 \text{ mol}$ * **Hidrogênio (H):** Número de mols de H = $\frac{36,12 \times 10^{23} \text{ átomos}}{6,02 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}} = 6 \text{ mol}$ * **Oxigênio (O):** Número de mols de O = $\frac{6,02 \times 10^{23} \text{ átomos}}{6,02 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}} = 1 \text{ mol}$ A proporção molar entre C:H:O é 3:6:1. Como esses são os menores números inteiros, a fórmula empírica de X é $C_3H_6O$. **b) Fórmula molecular de X:** Para determinar a fórmula molecular, precisamos calcular a massa molar da substância X. Sabemos que $0,174 \text{ g}$ de X contém $18,06 \times 10^{20}$ moléculas. 1. **Calcular o número de mols de moléculas de X:** Número de mols de moléculas = $\frac{18,06 \times 10^{20} \text{ moléculas}}{6,02 \times 10^{23} \text{ moléculas/mol}} = 3,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$ 2. **Calcular a massa molar (M) de X:** Massa molar (M) = $\frac{\text{Massa da substância}}{\text{Número de mols de moléculas}} = \frac{0,174 \text{ g}}{3,0 \times 10^{-3} \text{ mol}} = 58 \text{ g/mol}$ 3. **Calcular a massa da fórmula empírica ($M_{emp}$) de $C_3H_6O$:** (Massas atômicas aproximadas: C=12 u, H=1 u, O=16 u) $M_{emp} = (3 \times 12) + (6 \times 1) + (1 \times 16) = 36 + 6 + 16 = 58 \text{ g/mol}$ 4. **Determinar o fator de multiplicação (n):** $n = \frac{\text{Massa molar (M)}}{\text{Massa da fórmula empírica (M_{emp})}} = \frac{58 \text{ g/mol}}{58 \text{ g/mol}} = 1$ Como $n=1$, a fórmula molecular é igual à fórmula empírica. A fórmula molecular de X é $C_3H_6O$. **c) Fórmulas estruturais de, no mínimo, 6 isômeros de X:** A fórmula molecular $C_3H_6O$ possui um grau de insaturação (DBE = 1), o que significa que a molécula contém uma ligação dupla (C=C ou C=O) ou um anel. Apresentamos 6 isômeros estruturais: 1. **Propanal** (aldeído) ``` CH3-CH2-C=O | H ``` (ou $CH_3CH_2CHO$) 2. **Propanona** (cetona, também conhecida como acetona) ``` CH3-C-CH3 || O ``` (ou $CH_3COCH_3$) 3. **Prop-2-en-1-ol** (álcool insaturado, também conhecido como álcool alílico) ``` CH2=CH-CH2-OH ``` 4. **Metoxieteno** (éter insaturado, também conhecido como metil vinil éter) ``` CH3-O-CH=CH2 ``` 5. **1,2-Epoxipropano** (éter cíclico, também conhecido como óxido de propileno ou metiloxirano) ``` CH3-CH---CH2 \ / O ``` (Anel de três membros contendo um oxigênio e dois carbonos, com um grupo metil ligado a um dos carbonos do anel). 6. **Oxetano** (éter cíclico de quatro membros) ``` CH2-CH2 | | O-CH2 ``` (Anel de quatro membros contendo um oxigênio e três carbonos).