(Originais Teachy 2023) - Questão Média de Química

Uma indústria química precisa calcular a quantidade de gás cloro (Cl2) necessária para realizar um processo de cloração em larga escala. O cloro gasoso é armazenado em cilindros de 68,0 litros a uma pressão de 1,00 atm e a temperatura de 20,0°C. O processo a ser realizado requer a produção de 0,500 mol de cloro gasoso. Considerando que o cloro se comporta como um gás ideal e que 1 mol de gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) possui o volume de 22,4 litros, calcule: 1) O volume de cloro gasoso, em litros, que o cilindro pode fornecer para o processo de cloração. 2) Se o processo consome exatamente a quantidade de cloro disponível no cilindro, qual seria a pressão final, em atm, do cloro no cilindro após o processo? Utilize o conceito de relação entre mol e volume e a equação dos gases ideais PV = nRT, onde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, R a constante dos gases ideais (0,0821 atm L/mol K) e T a temperatura em kelvin.