Banco de questões: Funções Inorgânicas: Ácidos

Ao trabalhar com soluções aquosas de ácidos, é fundamental compreender as propriedades dessas substâncias e como elas se comportam em meio aquoso. Um exemplo clássico é o ácido clorídrico (HCl), que, ao ser dissolvido em água, gera íons H+ e Cl-. Considerando a reação do HCl com a água e seus produtos, descreva o equilíbrio iônico que se estabelece e justifique, com base na teoria de ácidos de Arrhenius, por que o HCl é classificado como um ácido forte. Além disso, discuta como a força de um ácido pode influenciar a corrosividade e o perigo para a saúde associados a ele, comparando com um ácido fraco de sua escolha e explicando por que um é mais perigoso que o outro em certas circunstâncias. Finalmente, proponha uma estratégia para neutralizar com segurança um derramamento de HCl concentrado em um laboratório, considerando reações químicas e princípios de segurança adequados.

Os ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam íons de hidrogênio (H+) e podem reagir com bases para formar sais e água. Um exemplo comum de ácido é o ácido clorídrico, HCl, que em solução aquosa se dissocia em H+ e Cl-. Com base nessa informação, discorra sobre como o comportamento dos ácidos em solução aquosa difere do comportamento de compostos que não são ácidos, como os sais, quando dissolvidos. Explique também qual a relação entre a força do ácido e a concentração de íons H+ na solução aquosa, considerando um exemplo prático de um ácido forte e um ácido fraco e suas respectivas concentrações em solução.