Na tantalita, óxido de ferro (II) e tântalo, FeTa2O6, o número de oxidação do tântalo é

Durante o tratamento de águas residuais, o permanganato de potássio (KMnO4) é utilizado como agente oxidante para remover íons de ferro II (Fe²⁺) presentes em solução ácida. Considerando que o Fe²⁺ é oxidado a Fe³⁺ e o Mn em KMnO₄ é reduzido a Mn²⁺, qual é a equação redox balanceada para esta reação?

Qual é a equação balanceada da reação redox entre o permanganato de potássio e os íons de ferro II em meio ácido?

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato $$\left(\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}{ }^{2-}\right)$$ e o ácido oxálico $$\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}\right)$$ : $$[\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Cr}^{3+}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O]$$ Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente:

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato 

 Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente:

Qual a soma dos coeficientes estequiométricos da equação redox balanceada e qual a substância que atua como agente redutor?

Indique a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação:
HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Para balancear a equação química dada, siga os passos abaixo:

HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Passo 1: Balanceie os átomos de manganês (Mn).
Há 1 átomo de Mn no KMnO4 e 1 átomo de Mn no MnCl2, então Mn já está balanceado.

Passo 2: Balanceie os átomos de cloro (Cl).
Há 1 átomo de Cl no HCl, 2 no MnCl2, 2 no Cl2 e 1 no KCl. Para balancear o Cl, precisamos de 2 moléculas de Cl2, o que nos dá 4 átomos de Cl. Portanto, precisamos de 4 moléculas de HCl para fornecer os 4 átomos de Cl restantes, e já temos 2 no MnCl2. Isso nos dá um total de 6 átomos de Cl do lado dos reagentes e 6 átomos de Cl do lado dos produtos (2 no MnCl2, 2 no Cl2 e 1 no KCl). Então, a equação balanceada para o Cl fica:

4 HCl + KMnO4 → MnCl2 + 2 Cl2 + KCl + H2O

Passo 3: Balanceie os átomos de oxigênio (O).
Há 4 átomos de O no KMnO4. Para balancear o O, precisamos de 4 moléculas de H2O, o que nos dá 4 átomos de O.

4 HCl + KMnO4 → MnCl2 + 2 Cl2 + KCl + 4 H2O

Passo 4: Balanceie os átomos de hidrogênio (H).
Há 4 moléculas de HCl e 4 moléculas de H2O, o que nos dá 8 átomos de H no total. Para balancear o H, precisamos de 8 átomos de H do lado dos produtos, o que já temos com as 4 moléculas de H2O.

Passo 5: Balanceie os átomos de potássio (K).
Há 1 átomo de K no KMnO4 e 1 no KCl, então K já está balanceado.

A equação balanceada final é:

4 HCl + KMnO4 → MnCl2 + 2 Cl2 + KCl + 4 H2O

Passo 6: Some os menores coeficientes inteiros.
4 (para HCl) + 1 (para KMnO4) + 1 (para MnCl2) + 2 (para Cl2) + 1 (para KCl) + 4 (para H2O) = 4 + 1 + 1 + 2 + 1 + 4 = 13

No entanto, a soma dos coeficientes não corresponde a nenhuma das alternativas fornecidas. Isso sugere que houve um erro no processo de balanceamento. Vamos revisar o balanceamento dos átomos de cloro (Cl), pois é o mais complexo.

Passo 2 (revisado): Balanceie os átomos de cloro (Cl).
Há 1 átomo de Cl no HCl, 2 no MnCl2, 2 no Cl2 e 1 no KCl. Para balancear o Cl, precisamos de 2 moléculas de Cl2, o que nos dá 4 átomos de Cl. Portanto, precisamos de 4 moléculas de HCl para fornecer os 4 átomos de Cl restantes, e já temos 2 no MnCl2. Isso nos dá um total de 6 átomos de Cl do lado dos reagentes e 6 átomos de Cl do lado dos produtos (2 no MnCl2, 2 no Cl2 e 1 no KCl). Então, a equação balanceada para o Cl fica:

16 HCl + 2 KMnO4 → 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl + 8 H2O

Passo 6 (revisado): Some os menores coeficientes inteiros.
16 (para HCl) + 2 (para KMnO4) + 2 (para MnCl2) + 5 (para Cl2) + 2 (para KCl) + 8 (para H2O) = 16 + 2 + 2 + 5 + 2 + 8 = 35

Agora, a soma dos coeficientes é 35, que corresponde à alternativa (d). Portanto, a resposta correta é (d) 35.

Qual é a soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação química dada: HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O?

Durante o processo de purificação de água em uma usina, é comum utilizar reagentes que promovem reações redox para remover impurezas metálicas e orgânicas. Por exemplo, o uso do permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido é eficaz na oxidação de contaminantes presentes na água. Considerando a reação entre o permanganato de potássio e o ion sulfito (SO3²⁻) em meio ácido, qual das seguintes equações balanceadas representa corretamente essa reação redox?

Banco de questões: Reações: Balanceamento de Equação Redox

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