Banco de questões: Reações: Balanceamento de Equação Redox

Durante o tratamento de águas residuais, o permanganato de potássio (KMnO4) é utilizado como agente oxidante para remover íons de ferro II (Fe²⁺) presentes em solução ácida. Considerando que o Fe²⁺ é oxidado a Fe³⁺ e o Mn em KMnO₄ é reduzido a Mn²⁺, qual é a equação redox balanceada para esta reação?

Durante o processo de fotossíntese nas plantas, a equação química simplificada para a reação de formação de glicose a partir de dióxido de carbono e água, utilizando a energia da luz, pode ser expressa como 6 CO2 + 6 H2O + energia luminosa -> C6H12O6 + 6 O2. No entanto, essa equação não reflete a etapa de balanceamento redox que ocorre, onde o dióxido de carbono é reduzido a glicose e a água é oxidada a oxigênio molecular. Ao considerar o balanceamento redox completo dessa reação, identifique e explique quais são os agentes redutores e oxidantes, além de balancear a equação redox. Lembre-se de que os números de oxidação dos elementos envolvidos são: C em CO2: +4; C em C6H12O6: 0; H em H2O: +1; O em CO2: -2; O em H2O: -2; O em O2: 0.

Em um laboratório de química, um grupo de estudantes está realizando um experimento que envolve a reação de permanganato de potássio, KMnO4, com ácido oxálico, H2C2O4. A reação entre essas substâncias resulta na formação de dióxido de carbono, gás carbônico, CO2, íons manganato, MnO4-, e íons de água, H3O+. A equação química não está balanceada, e os alunos foram desafiados a balanceá-la. Considerando que o permanganato de potássio e o ácido oxálico estão presentes em quantidades estequiométricas ideais para a reação, balanceie a equação química redox completa para essa reação, incluindo os estados de oxidação dos elementos e justificando as etapas seguidas para o balanceamento.

No processo de galvanização, o ferro é revestido com uma camada de zinco para prevenir a corrosão. Essa proteção envolve uma reação redox entre os metais. Qual é a equação balanceada dessa reação de redução e oxidação?