Banco de questões: Cinética Química: Energia de Ativação

Em um laboratório de síntese química, dois grupos de estudantes realizam a decomposição de hidróxido de amônio com catalisadores diferentes. O Grupo A conduz a reação a 20°C e observa uma velocidade de reação moderada, enquanto o Grupo B aumenta a temperatura para 40°C e registra uma velocidade significativamente maior. Utilizando a equação de Arrhenius, o que esse aumento na temperatura indica sobre a energia de ativação e a taxa da reação?

Em um experimento de cinética química, foi observado que ao aumentar a temperatura de 298 K para 308 K, a velocidade de uma determinada reação dobrou. Utilizando a equação de Arrhenius, o que essa mudança de temperatura sugere sobre a energia de ativação necessária para a reação?

Considere a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) que segue a cinética de ordem zero com relação à concentração do peróxido de hidrogênio, e cuja energia de ativação é 75 kJ/mol. Em um experimento, a constante de velocidade da reação foi medida a 25°C e encontrada para ser 6,32 x 10^-5 L/mol/s. Determine a constante de velocidade a 50°C, supondo que o fator de frequência não se altera com a temperatura e que a energia de ativação permanece inalterada. Explique como a energia de ativação influencia a constante de velocidade da reação e discuta como a variação da temperatura afeta a energia de ativação e, consequentemente, a velocidade da reação.