Banco de questões: Soluções: Diluição

Uma indústria farmacêutica precisa preparar um lote de 2000 litros de soro fisiológico 0,9% (m/v). Inicialmente, a concentração do soro fisiológico no estoque da fábrica é de 10% (m/v). Para atingir a concentração desejada, o técnico responsável deve diluir a solução concentrada com água destilada. Considerando que o volume inicial de solução é V1 e o volume final após a diluição é V2 (onde V2 = V1 + Vágua), e que a massa do soluto permanece constante durante a diluição, calcule: (1) O volume de solução concentrada que deve ser retirado do estoque para iniciar o processo de diluição. (2) O volume de água destilada que deve ser adicionado para completar a preparação do lote de soro fisiológico 0,9% (m/v). Utilize a equação geral de diluição c1v1 = c2v2, onde c1 e v1 são a concentração e o volume da solução concentrada, respectivamente, e c2 e v2 são a concentração e o volume da solução final desejada. Considere que a solução se comporta idealmente e que a densidade da solução concentrada é de 1,07 g/ml.

Em um laboratório de química, um estudante precisa preparar 500 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L para realizar um experimento. Ele dispõe de ácido clorídrico concentrado com concentração de 12 mol/L. Para realizar essa diluição, o estudante deve seguir algumas etapas: a) Determine a quantidade, em mililitros, de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar a solução desejada, levando em conta a equação da diluição: C1*V1=C2*V2; b) Descreva o procedimento para preparar a solução diluída, incluindo o uso de quais materiais e a ordem das etapas; c) Após realizar o experimento, o estudante observou que a solução foi totalmente consumida. Quantos mols de ácido clorídrico foram utilizados nesse experimento?

Ao realizar uma diluição de uma solução, é correto afirmar que: