Banco de questões: Termoquímica: Entropia

Um engenheiro está projetando um processo industrial que envolve a transformação de uma substância padrão de fase sólida para gasosa. Durante essa transformação, observa-se um aumento significativo na entropia do sistema. Considerando os princípios da termoquímica e da segunda lei da termodinâmica, qual das seguintes condições é essencial para que esse processo ocorra espontaneamente?

A entropia é uma medida do grau de desordem de um sistema e desempenha um papel fundamental na determinação da espontaneidade dos processos térmicos. Considere o derretimento de um cubo de gelo em uma sala a temperatura constante. Como essa transformação afeta a entropia do sistema?

Explique o conceito de entropia e como ele se relaciona com a Segunda Lei da Termodinâmica. Em seguida, apresente um exemplo de aplicação do cálculo de entropia em um sistema químico.

Considere o processo de dissolução de um sal em água, o qual é um exemplo de aumento de entropia, pois as partículas do sal passam de um estado ordenado (cristalino) para um estado mais desordenado (solução aquosa). Pensando nesse contexto, e sabendo que a entropia é uma medida do grau de desordem de um sistema, descreva em suas palavras o que é entropia e como ela se relaciona com o processo de dissolução de um sal em água. Tenha em mente que a entropia é uma função de estado e que, em uma reação química, a variação de entropia pode ser calculada a partir das entropias dos reagentes e produtos, considerando a estequiometria da reação.