Banco de questões: Equilíbrio: Pressões Parciais

Durante o processo industrial de síntese de óxido de nitrogênio (NO), a reação 2NO(g) ⇌ N₂(g) + O₂(g) atinge o equilíbrio em um reator mantido a uma temperatura constante. As pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio são medidas para determinar a constante de equilíbrio Kp. Considerando a variação no número de mols gasosos da reação, qual é a relação correta entre Kp e Kc para esta reação?

Considere o equilíbrio heterogêneo representado pela reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) e a constante de equilíbrio Kc = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3. A 400 K, a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, Kp, é relacionada a Kc pela equação Kp = Kc * (RT)^delta_n, onde R é a constante dos gases perfeitos (0,0821 L atm / (mol K)), T é a temperatura em Kelvin e delta_n é a variação do número de mols de gás no equilíbrio (produtos - reagentes). Se em um recipiente de 10 L, a 400 K, são inicialmente introduzidos 0,50 mol de N2 e 1,5 mol de H2, e a reação atinge o equilíbrio, calcule o valor numérico da constante de equilíbrio Kp para este sistema. Considere que o volume dos gases pode ser aproximado a zero e despreze a variação do número de mols de gás decorrente da reação. Dados: R = 0,0821 L atm / (mol K), T = 400 K, ln(2) ≈ 0,693 e ln(3) ≈ 1,099.