Banco de questões: Equilíbrio: Pressões Parciais

Em um experimento de laboratório, uma mistura gasosa contendo hidrogênio (H2) e iodo (I2) foi colocada em um recipiente fechado a uma temperatura constante. A reação ocorre segundo a equação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Após o equilíbrio ser estabelecido, as pressões parciais das substâncias foram medidas, apresentando os seguintes valores: PH2 = 0,2 atm, PI2 = 0,4 atm e PHI = 0,6 atm. Considerando as informações fornecidas, responda: (a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp); (b) Calcule o valor de Kp para essa reação; (c) A pressão total do sistema aumentou ou diminuiu a partir das concentrações iniciais dos reagentes? Justifique sua resposta levando em conta o valor de Kp obtido no item (b).

Em um laboratório, é realizada a reação de equilíbrio entre o nitrogênio e o hidrogênio para formar amônia: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) em um recipiente fechado. Após atingir o equilíbrio, são medidas as pressões parciais dos reagentes e produtos. Com base nessa situação, qual é a expressão correta para a constante de equilíbrio Kp dessa reação e como ela se relaciona com a constante Kc expressa em concentrações molares?

Explique como a constante de equilíbrio pode ser escrita em função das pressões parciais. Em seguida, relacione essa constante com a constante de equilíbrio em função das concentrações (kc) e explique como você pode obter a relação entre kp e kc.