Vamos imaginar que você leu um artigo científico que aborda as propriedades dos gases e a diferença entre gases ideais e reais. Tendo em mente a importância do assunto, você encontrou informações sobre o gás oxigênio (O2) e sua aplicação em aparelhos médicos, como os cilindros de oxigênio usados em hospitais. a) Defina o que é um gás e explique as propriedades que os caracterizam. b) Diferencie um gás ideal de um gás real, destacando as principais diferenças entre eles. c) Baseando-se nas informações do artigo, descreva a importância do gás oxigênio nos tratamentos médicos e mencione suas propriedades mais relevantes nesse contexto.

Qual a diferença entre gases ideais e reais e qual a importância do oxigênio em aplicações médicas, considerando suas propriedades?

A compressibilidade e a expansibilidade são as características mais notáveis em um gás e seu estado é definido a partir dos valores de temperatura, volume e pressão. As afirmações abaixo apresentam observações importantes quanto ao comportamento dos gases, analise-as e em seguida assinale a alternativa correta.

I. Um gás dilata-se muito mais com o aumento da temperatura do que um sólido ou um líquido.

II. Nas mesmas condições de pressão e temperatura, volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas.

A compressibilidade e a expansibilidade são as características mais notáveis em um gás e seu estado é definido a partir dos valores de temperatura, volume e pressão. As afirmações abaixo apresentam observações importantes quanto ao comportamento dos gases, analise-as e em seguida assinale a alternativa correta.

I. Um gás dilata-se muito mais com o aumento da temperatura do que um sólido ou um líquido.

II. Nas mesmas condições de pressão e temperatura, volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas.

Quais são as características notáveis dos gases e como a temperatura, volume e pressão influenciam seu comportamento, considerando a compressibilidade, expansibilidade e o princípio de Avogadro?

Durante um experimento de laboratório, um estudante observa que um determinado gás ocupa um volume que se ajusta precisamente à lei dos gases ideais quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões. Ao contrário, em condições de baixa temperatura e alta pressão, o comportamento do gás desvia-se do esperado. Com base nessas observações, quais são as condições necessárias para que um gás possa ser considerado ideal?

Quais condições de temperatura e pressão favorecem o comportamento ideal de um gás?



Pressão parcial é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho todo o volume disponivel. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de , a pressão parcial de vapor de água vale . Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de água no ar?



Dados: a pressão atmosférica vale . Considere que o ar se comporta como um gás ideal.




Pressão parcial é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho todo o volume disponivel. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 

, a pressão parcial de vapor de água vale 

. Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de água no ar?



Dados: a pressão atmosférica vale 

. Considere que o ar se comporta como um gás ideal.


Qual a porcentagem de moléculas de água no ar, dado que a pressão parcial do vapor de água é 3% da pressão atmosférica?

adiabática e haverá diminuição da energia interna do gás

Ao abrir uma garrafa de cerveja "bem gelada", forma-se uma pequena névoa sobre o gargalo. Sabe-se que, no ato de abrir o recipiente, o gás no seu interior sofre uma expansão rápida. $$A$$ transformação sofrida pelo gás nesse processo é:

Ao abrir uma garrafa de cerveja "bem gelada", forma-se uma pequena névoa sobre o gargalo. Sabe-se que, no ato de abrir o recipiente, o gás no seu interior sofre uma expansão rápida. 

 transformação sofrida pelo gás nesse processo é:

Para resolver essa questão, precisamos entender o que acontece com o gás dentro da garrafa de cerveja quando ela é aberta e como isso se relaciona com os diferentes tipos de processos termodinâmicos.

Quando a garrafa de cerveja é aberta, o gás (principalmente dióxido de carbono, CO2) que estava sob pressão no interior da garrafa se expande rapidamente para a atmosfera. Esse processo ocorre tão rapidamente que não há tempo suficiente para a troca de calor com o ambiente, ou seja, é um processo adiabático.

Em um processo adiabático, não há transferência de calor entre o sistema (o gás dentro da garrafa) e o ambiente. Isso significa que qualquer trabalho realizado pelo gás (como o trabalho de expansão ao sair da garrafa) resultará em uma mudança na energia interna do gás.

Como o gás está realizando trabalho sobre o ambiente ao se expandir, ele está perdendo energia. Portanto, a energia interna do gás diminui. Isso pode ser entendido pela primeira lei da termodinâmica, que estabelece que a variação da energia interna de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema.

A formação da névoa é um indicativo de que a temperatura do gás diminuiu, pois a expansão adiabática do gás resulta em resfriamento, o que condensa a umidade do ar ao redor do gargalo da garrafa, formando a névoa.

Agora, vamos analisar as alternativas:

a) isotérmica e a variação da energia interna do gás se mantém constante - Incorreta, pois em um processo isotérmico a temperatura se mantém constante, o que não é o caso aqui.

b) isométrica e a variação da energia interna do gás aumenta - Incorreta, pois isométrico significa volume constante, e o gás está se expandindo.

c) adiabática e haverá diminuição da energia interna do gás - Correta, pois é um processo adiabático e a energia interna do gás diminui devido à expansão rápida.

d) isobárica e não há variação da energia interna do gás - Incorreta, pois isobárica significa pressão constante, e a pressão está mudando quando a garrafa é aberta.

e) adiabática e haverá aumento da energia interna do gás - Incorreta, pois embora seja um processo adiabático, a energia interna do gás diminui, não aumenta.

Portanto, a resposta correta é a alternativa (c): adiabática e haverá diminuição da energia interna do gás.

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