Banco de questões: Equilíbrio: Hidrólise Salina

Em um laboratório de controle de qualidade, foi preparada uma solução dissolvendo 0,75 mol de acetato de potássio (CH₃COOK) em 1,5 L de água destilada. Considerando que o ácido acético possui uma constante de dissociação (Ka) igual a 1,8 × 10⁻⁵, determine se a solução resultante será ácida ou básica e calcule o pH da solução.

Um estudante dissolve 0,50 mol de sulfato de sódio (Na₂SO₄) em 1,00 L de água. Considerando a hidrólise salina envolvida, qual é o caráter da solução resultante?

Para entender o comportamento de uma solução salina e se ela é ácida, básica ou neutra, é necessário considerar a reação de hidrólise dos íons provenientes do sal com a água. Considere uma solução 0,1 M do sal KF, que sofre hidrólise em água. Escreva a equação química balanceada para a reação de hidrólise do sal, identifique os íons que reagem com a água e determine se a solução formada é ácida, básica ou neutra. Além disso, calcule o pH da solução final, considerando Kf para o ácido fluorídrico como 6,8 x 10^-4.

Durante um experimento em laboratório, você recebe um sal derivado do ácido nítrico (HNO₃) com uma base desconhecida e precisa identificar se a solução do sal formado após a hidrólise salina é ácida ou básica. O sal formado possui a fórmula M(NO₃)², onde M representa o cátion metálico da base desconhecida. Uma amostra de 0,20 moles do sal é dissolvida em 1 litro de água destilada e, os dados de Ka e Kb do íon M²⁺ são, respectivamente, 1x10⁻⁵ e 2x10⁻⁴. A partir dessas informações: a) Identifique se a hidrólise do sal M(NO₃)² resulta em uma solução ácida ou básica; b) Calcule a concentração hidrolítica [OH⁻] da solução; c) Determine o pH da solução após a hidrólise do sal.