Banco de questões: Equilíbrio: Hidrólise Salina

Durante uma aula prática de Química, os alunos foram desafiados a analisar a hidrólise salina de um sal formado pelos íons NH4+ e Cl-. Eles descobriram que, em um teste inicial, a solução possui uma concentração de 0,2 mol/L do sal em questão, e o Kb do íon NH4+ é igual a 1,8 × 10^{-5}. Para resolver o problema, eles precisam: a) Identificar se a solução final será ácida ou básica após a hidrólise; b) Calcular a concentração dos íons resultantes da hidrólise; c) Determinar o pH da solução após a hidrólise salina.

Durante a preparação de uma solução tampão para um experimento biológico, um estudante dissolve 0,20 mol de cloreto de amônio (NH4Cl) em 1,0 litro de água destilada. Considerando a hidrólise salina desse composto, determine a natureza da solução resultante e estime seu pH final.

Um químico prepara uma solução dissolvendo 0,50 mol de citrato de potássio (K₃C₆H₅O₇) em 1,0 L de água. Considerando a hidrólise salina do citrato de potássio: a) Qual é o caráter da solução resultante: ácido, neutra ou básica? b) Calcule o valor aproximado do pH da solução.

Um estudante dissolve 0,75 mol de carbonato de potássio (K₂CO₃) em 2,00 L de água para preparar uma solução. Com base na hidrólise salina desse sal, determine o caráter da solução e calcule a concentração de íons OH⁻ na solução a 25°C.

Em um laboratório de controle de qualidade, foi preparada uma solução dissolvendo 0,75 mol de acetato de potássio (CH₃COOK) em 1,5 L de água destilada. Considerando que o ácido acético possui uma constante de dissociação (Ka) igual a 1,8 × 10⁻⁵, determine se a solução resultante será ácida ou básica e calcule o pH da solução.