Banco de questões: Leis Ponderais: Introdução

Durante uma aula prática de laboratório, os alunos do 9° ano do Ensino Fundamental realizaram a seguinte experiência: 'Em um recipiente fechado, foram colocados 20 gramas de magnésio metálico em pó e 50 gramas de oxigênio gasoso. Após a ignição, a reação formou óxido de magnésio e, ao final do processo, a massa do recipiente mais os reagentes não sofreu alteração.' Considerando as Leis Ponderais de Lavoisier e de Proust, escreva um parágrafo explicando qual foi o comportamento da massa ao longo da reação e como isso se relaciona com as leis mencionadas. Além disso, discorra sobre a importância do entendimento dessas leis na prática laboratorial e na indústria química para o desenvolvimento de novos materiais e processos. Em seu parágrafo, inclua uma explicação sobre como as leis ponderais são aplicadas para prever a quantidade de produto formado em uma reação química, considerando a situação descrita e os reagentes envolvidos.

Um estudante de ciências está realizando um experimento químico no qual ele mistura 10 gramas de cobre em pó (Cu) com 5 gramas de oxigênio gasoso (O2) em um recipiente fechado. Após a reação, ele observa que todo o cobre foi convertido em um composto de cobre-óxido. Considerando as Leis de Lavoisier e de Proust, que dizem respeito à conservação da massa e às proporções constantes nas reações químicas, respectivamente, e sabendo que a reação é representada pela equação balanceada 2Cu + O2 → 2CuO: (1) Determine a massa de cobre-óxido formada no final da reação; (2) Explique como a Lei de Proust se aplica a esse experimento e discuta suas observações sobre a reação à luz dessa lei.

Durante uma aula prática em laboratório, um grupo de estudantes realiza um experimento em que uma reação química ocorre dentro de um recipiente hermeticamente fechado. Eles observam que, após misturar reagentes sólidos e líquidos, forma-se um gás, mas o peso total do sistema permanece inalterado. Considerando as Leis Ponderais de Lavoisier e de Proust, qual conceito melhor explica a manutenção do peso total do sistema, mesmo com a formação de um gás?

Em um experimento de laboratório, um químico mistura 3 gramas de ferro em pó (Fe) com 2 gramas de enxofre em pó (S) e aquece a mistura em um recipiente fechado. Após a reação, observa-se a formação de um composto escuro e nenhum gás é detectado escapando do recipiente. Com base no princípio das leis ponderais, que afirmam que a massa é conservada em uma reação química (Lei de Lavoisier) e que os elementos em um composto estão sempre na mesma proporção em massa (Lei de Proust), responda: (1) Qual deve ser a massa do composto formado e qual é a relação em massa entre o ferro e o enxofre no composto formado? (2) Se ao final do experimento, 0,5 gramas de ferro ainda estiverem visíveis, qual a consequência disso em relação à aplicação da Lei de Lavoisier e da Lei de Proust?