Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.

(zona de estabilidade marcada em azul)

São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.

Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:

Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.

(zona de estabilidade marcada em azul)

São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.

Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:

Considere os algarismos zero e $$4$$ e os números formados apenas com os mesmos. O número $$\mathbf{x}$$ representa o menor múltiplo positivo de 15, dentre os descritos acima.
Se $$\frac{x}{30}$$ possui um número $$\alpha$$ de divisores positivos, então $$\alpha$$ é igual a

 e os números formados apenas com os mesmos. O número 

 representa o menor múltiplo positivo de 15, dentre os descritos acima.
Se 



Como todos os átomos possuem o mesmo número atômico (Z) igual a 10, eles pertencem ao mesmo elemento químico. O elemento com Z = 10 é o neônio (Ne). Agora, vamos determinar o número de massa (A) de cada átomo:

Átomo A: A = Z + nêutrons = 10 + 11 = 21
Átomo B: A = Z + nêutrons = 10 + 13 = 23
Átomo C: A = Z + nêutrons = 10 + 15 = 25



Um conceito fundamental na Química é a classificação dos elementos químicos em isótopos, isótonos e isóbaros, que possuem características distintas e ajudam a entender melhor a estrutura atômica e suas propriedades. Considere os átomos A, B e C que possuem o mesmo número atômico (Z) igual a 10. O átomo A possui 11 nêutrons, o átomo B possui 13 nêutrons e o átomo C possui 15 nêutrons . Determine o número de massa de cada isótopo.

Como calcular o número de massa de isótopos a partir do número atômico e do número de nêutrons?

Um estudante de Química está analisando diferentes núcleos atômicos obtidos de várias amostras de elementos naturais. Ele observa que alguns núcleos possuem o mesmo número de prótons, enquanto outros têm iguais número de nêutrons ou número de massa. Com base nessas observações, como ele deve categorizar esses núcleos em isótopos, isótonos e isóbaros?

Como diferenciar e categorizar núcleos atômicos em isótopos, isótonos e isóbaros com base em seus números de prótons, nêutrons e massa?

Em um laboratório de química, os alunos estão estudando diferentes espécies de átomos para entender suas propriedades nucleares. Durante o experimento, eles observam que duas amostras possuem o mesmo número de massa, mas elementos diferentes. Com base nessa observação, podemos afirmar que esses elementos são:

Passo 1: Identificar as informações fornecidas na questão. Os alunos observaram que duas amostras possuem o mesmo número de massa, mas são elementos diferentes. Passo 2: Compreender os conceitos básicos envolvidos. - Número de Massa (A): É a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. - Número Atômico (Z): É o número de prótons no núcleo de um átomo e determina o elemento químico. - Elemento: Definido pelo número de prótons; elementos diferentes possuem números atômicos diferentes. Passo 3: Analisar como dois átomos podem ter o mesmo número de massa, mas ser de elementos diferentes. Se dois átomos têm o mesmo número de massa (A) mas diferentes números atômicos (Z), isso significa que eles possuem quantidades diferentes de prótons e nêutrons que resultam no mesmo número total de massa. Passo 4: Revisar as classificações de átomos semelhantes. - Isótopos: Átomos do mesmo elemento (mesmo Z) com diferentes números de massa (A). - Isótonos: Átomos de diferentes elementos com o mesmo número de nêutrons. - Isóbaros: Átomos de diferentes elementos com o mesmo número de massa (A). Passo 5: Determinar qual classificação se aplica à observação feita. Dado que as duas amostras possuem o mesmo número de massa, mas são de elementos diferentes (diferentes números atômicos), a classificação que melhor descreve essas espécies de átomos é isóbaros. Final Answer: Eles são isóbaros.

Banco de questões: Átomos: Isótopos, Isótonos e Isóbaros

Acesse essas e outras milhares de questões, crie listas, planos de aula e provas em minutos

Por que os Bancos de Questões da Teachy são os mais completos disponíveis?

Plataforma completa:

Filtros personalizados:

Foco nos alunos:

Tempo para o que importa:

Acesso em qualquer lugar: