Peço desculpas, mas parece haver um erro na resposta fornecida. Vou explicar a questão e fornecer a resposta correta. A questão apresenta dois isótopos: {{MATH}}{ }_{26}^{57} \mathrm{Fe}{{/MATH}} (Ferro-57) e {{MATH}}{ }_{27}^{57} \mathrm{Co}{{/MATH}} (Cobalto-57). Ambos têm o mesmo número de massa (57), o que significa que a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo é a mesma para ambos os elementos. O número de massa é dado por: Número de massa (A) = Número de prótons (Z) + Número de nêutrons (N) Para o Ferro-57: Número de massa (A) = 57 Número de prótons (Z) = 26 (pois é o número atômico do Ferro) Número de nêutrons (N) = A - Z = 57 - 26 = 31 Para o Cobalto-57: Número de massa (A) = 57 Número de prótons (Z) = 27 (pois é o número atômico do Cobalto) Número de nêutrons (N) = A - Z = 57 - 27 = 30 Agora, vamos analisar as alternativas: a) elétrons no núcleo - Esta alternativa é incorreta porque os elétrons não estão localizados no núcleo, mas sim na eletrosfera ao redor do núcleo. b) elétrons na eletrosfera - Esta alternativa também é incorreta. Embora o número de elétrons em um átomo neutro seja igual ao número de prótons, a questão não especifica se os átomos estão neutros ou ionizados. c) nêutrons na eletrosfera - Esta alternativa é incorreta porque os nêutrons não estão localizados na eletrosfera, mas sim no núcleo. d) prótons no núcleo - Esta é a alternativa correta. O número de prótons no núcleo é o que define o elemento químico e, portanto, é diferente para o Ferro (26 prótons) e para o Cobalto (27 prótons). e) nêutrons no núcleo - Esta alternativa é incorreta. Embora o número de nêutrons no núcleo seja diferente para os dois isótopos, não é isso que define o elemento químico. Portanto, a resposta correta é: d) prótons no núcleo.