Banco de questões: Leis ponderais: Dalton

Durante uma aula prática de Química, um grupo de alunos do 1º ano do Ensino Médio realizou a síntese de diversos óxidos de um metal alcalino previsivelmente reativo, cuja identidade era desconhecida. Para determinar as proporções de massa envolvidas na formação dos compostos, o professor forneceu o metal em sua forma pura e orientou os estudantes a realizar experimentos de decomposição térmica e análise de dados quantitativos. Após obterem os dados experimentais, os alunos compararam as massas dos óxidos formados a partir de uma mesma massa fixa do metal, buscando identificar padrões que pudessem estar de acordo com as leis ponderais. Com base nos conceitos de estequiometria e na Lei de Dalton sobre a formação de múltiplos compostos, eles devem responder a questões sobre as relações entre as massas dos óxidos e a massa inicial do metal, considerando a possibilidade da formação de mais de um óxido com diferentes proporções de oxigênio por mol de metal.

Durante um experimento de síntese química, um aluno do 1º ano do Ensino Médio é desafiado a formar dois compostos distintos entre o elemento nitrogênio (N) e o oxigênio (O). O aluno inicia o procedimento com uma massa fixa de 28,0 g de nitrogênio e, após completar a reação, obtém dois compostos diferentes. Analisando os produtos formados, ele observa que um dos compostos contém 36,0 g de oxigênio, enquanto o outro apresenta uma proporção diferente de oxigênio na composição. Utilizando seus conhecimentos de Leis Ponderais, o aluno aplica a Lei de Dalton para determinar as massas de oxigênio esperadas para o segundo composto formado. Além disso, o aluno considera que a reação ocorreu em um sistema fechado a pressão e temperatura constantes. Com base nessas informações e nos princípios da Lei de Dalton, calcule as massas de oxigênio que o aluno deveria ter obtido para os dois compostos formados.

Durante uma experiência em laboratório, um químico observa que o carbono pode formar dois óxidos diferentes: CO e CO₂. No primeiro composto, são utilizados 12 g de carbono para reagir com 16 g de oxigênio, enquanto no segundo, 12 g de carbono reagem com 32 g de oxigênio. Com base na Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, qual das alternativas a seguir melhor descreve a relação entre as massas de oxigênio nos dois óxidos para uma quantidade fixa de carbono?

O dióxido de carbono (CO2) é um gás que desempenha um papel chave no ciclo do carbono e na absorção de calor na atmosfera terrestre. Quando o carbono queimado (carvão, por exemplo) reage com o oxigênio, é produzido dióxido de carbono. Considerando a Lei das Proporções Múltiplas de Dalton, que afirma que 'Se dois elementos podem formar dois compostos diferentes, a massa de um elemento que se combina com uma massa fixa do outro está em uma razão de números pequenos inteiros', responda: (a) Qual é o significado prático dessa lei na compreensão da composição química dos produtos da combustão do carbono? (b) Se a reação completa de 12 gramas de carbono produzir 44 gramas de CO2, determine a massa de oxigênio que participou dessa reação e justifique sua resposta com base na lei de Dalton.