Banco de questões: Leis ponderais: Dalton

Um pesquisador está investigando a formação de compostos entre os elementos X e Y. Em um experimento, ele observa que 12 g do elemento X combinam-se com 8 g do elemento Y para formar um primeiro composto, e em outro experimento, 12 g do elemento X combinam-se com 20 g do elemento Y para formar um segundo composto. Com base na Lei das Proporções Múltiplas de Dalton, qual é a relação correta entre as massas do elemento Y que se combinam com uma massa fixa do elemento X nesses compostos?

Enunciado: Considere a reação de síntese de amônia (NH3), um processo crucial na produção de fertilizantes e insumos químicos. A reação é representada pela seguinte equação: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g). Dadas as seguintes informações: Massa molar do N2 = 28,0 g/mol; Massa molar do H2 = 2,0 g/mol; Massa molar do NH3 = 17,0 g/mol. 1) A partir das massas molares e da equação fornecida, explique como a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas é observada. 2) Se um processo de síntese de amônia produzir 16 g de NH3, qual proporção em massa de N2 e H2 foi consumida na reação?

Ao estudar a formação de diversos óxidos com o oxigênio, o químico John Dalton observou que diferentes elementos podiam combinar-se em múltiplas proporções para formar compostos diferentes. Essa observação levou à sua formulação da Lei das Proporções Múltiplas, que diz que quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro estão em uma razão de números inteiros pequenos. Considerando a reação entre o magnésio e o oxigênio, que pode formar tanto o óxido de magnésio (MgO) quanto o óxido de magnésio II (MgO2), responda: 1) Quais são as razões de massa entre o oxigênio e o magnésio nos dois óxidos, de acordo com a Lei de Dalton? 2) Explique como os resultados obtidos na questão anterior apoiam a ideia de que os elementos se combinam em proporções fixas e múltiplas para formar compostos.