Uma amostra de gás ideal está aprisionada em uma seringa de vidro que está em contato térmico com o meio ambiente. Lentamente, o êmbolo é pressionado (sem deixar escapar gás) até que o volume do gás diminua à metade e a sua pressão seja dobrada. Sobre a temperatura t do gás e o sinal do trabalho realizado por ele, nesse processo, conclui-se que

Como a temperatura e o trabalho se comportam em um processo termodinâmico onde o volume de um gás ideal é reduzido à metade e a pressão é dobrada?

Quais são os principais fatores que influenciam o trabalho realizado por um gás?

Quais variáveis termodinâmicas determinam diretamente o trabalho realizado por um gás?

Em um experimento de física, um estudante utiliza um pistão para expandir um gás ideal dentro de um cilindro. Durante a expansão, a pressão do gás diminui linearmente de 5,00 atm para 2,00 atm enquanto o volume aumenta de 3,00 L para 9,00 L. Determine o trabalho realizado pelo gás nessa transformação.

Como calcular o trabalho realizado por um gás ideal durante uma expansão com variação linear da pressão em relação ao volume?

Quando um gás sofre uma compressão adiabática, o trabalho realizado na transformação é positivo ou negativo?

Qual o sinal do trabalho realizado durante uma compressão adiabática e por quê?

Um cilindro contendo um gás ideal passa por uma expansão isotérmica a 300 K. No início do processo, o gás ocupa um volume de 1,00 m^3 e a pressão é de 200 kPa. Durante a expansão, a pressão diminui até atingir 100 kPa. Calcule o trabalho realizado pelo gás durante esse processo. Considere que 1 kPa.m^3 = 1 kJ (lei de Joule).

Qual o trabalho realizado por um gás ideal durante uma expansão isotérmica, dados o volume inicial, a pressão inicial e a pressão final, mantendo-se a temperatura constante?

Banco de questões: Termodinâmica: Trabalho de um Gás

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