Para resolver essa questão, precisamos entender o que os números e símbolos representam na notação nuclear. A notação nuclear é dada por: {{MATH}} _{Z}X^{A} {{/MATH}} onde: - \( Z \) é o número atômico, que representa o número de prótons no núcleo do átomo. - \( X \) é o símbolo químico do elemento. - \( A \) é o número de massa, que é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Agora, vamos aplicar esse conhecimento ao isótopo em questão, \( _{42}\mathrm{Mo}^{99} \): 1. O número atômico (Z) é 42. Isso nos diz que há 42 prótons no núcleo do átomo de molibdênio (Mo). 2. O número de massa (A) é 99. Isso é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo. Já sabemos que há 42 prótons, então podemos calcular o número de nêutrons (n) subtraindo o número de prótons do número de massa: \( n = A - Z = 99 - 42 = 57 \) nêutrons. 3. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, pois as cargas positivas e negativas se cancelam. Portanto, há também 42 elétrons. Com essas informações, podemos identificar a alternativa correta: b) 42 prótons (p), 57 nêutrons (n), 42 elétrons (e).