(Originais Teachy 2023) - Questão Médio de Química

Em um laboratório, você recebeu uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e deseja determinar a concentração dos íons hidrogênio (H+) em equilíbrio no sistema. Considere que o ácido acético é um ácido fraco que se ioniza parcialmente formando seu íon conjugado (CH3COO-) e o íon hidrogênio (H+), e que a constante de ionização do ácido acético, Ka, é igual a 1,8 x 10^-5 mol/L. (a) Escreva a equação química para a ionização do ácido acético na solução aquosa. (b) Utilize a lei de ação das massas e crie uma expressão envolvendo Ka, a concentração de íons em equilíbrio e a concentração inicial do ácido acético. (c) Em seguida, utilizando os dados fornecidos, calcule a concentração dos íons hidrogênio (H+) na solução em equilíbrio, considerando uma concentração inicial de ácido acético de 0,1 mol/L.