(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Durante a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl3, um estudante observa a formação de alumínio metálico no cátodo, que está conectado ao polo negativo da fonte de corrente. A corrente utilizada é de 5 A e o tempo decorrido para a formação de 1,25 g de alumínio é de 96 minutos. Considerando a carga do alumínio como sendo 3+ e do cloro como sendo 1-, calcule a massa de cloro formada no anodo durante esse mesmo tempo, utilizando as Leis de Faraday. Dados: massa molar do Al: 27 g/mol, massa molar do Cl: 35,5 g/mol, constante Faraday: 96485 C/mol, 1 F = 96500 C. Considere que a densidade de corrente permanece constante durante a eletrólise e que os produtos formados são sempre na proporção estequiométrica da substância.