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Questão sobre Mudanças de Estado

Química

Originais Teachy

'EM13CNT303'

Mudanças de Estado

Difícil

(Originais Teachy 2023) - Questão Difícil de Química

Durante um experimento em laboratório, um grupo de estudantes de Química observou que uma amostra de iodo sólido, ao ser aquecida, passou diretamente para a fase gasosa, sem formar um líquido intermediário. Considerando as propriedades físicas da substância e os princípios da termodinâmica, explique o fenômeno observado pelos estudantes, detalhando o processo de sublimação que ocorre com o iodo. Em seguida, discorra sobre a influência da pressão na temperatura em que o iodo sublima, e como isso pode ser relacionado com os diagramas de fase das substâncias. Finalmente, elabore um argumento que justifique a importância do conhecimento das mudanças de estado para a indústria química, exemplificando com um processo industrial que faz uso de uma mudança de estado para a sua operação.

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Reações: Balanceamento de Equação Redox • 'EM13CNT101'

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Dificuldade Média

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Separação de Misturas: Introdução

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Dificuldade Difícil

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Para avaliar a compreensão dos alunos sobre entalpia, proponho a seguinte questão: Em uma aula de laboratório, um grupo de estudantes realiza a reação de síntese do metano (CH4) a partir de seus elementos constituintes, carbono (C) e hidrogênio (H2). A equação química balanceada para a reação é: C(s) + 2H2(g) -> CH4(g). Sabendo que a entalpia padrão de formação do metano é de -74,8 kJ/mol, e que a entalpia padrão de formação do carbono grafite é de 0 kJ/mol, responda: (1) Qual é a entalpia da reação de síntese do metano a partir dos seus elementos constituintes? (2) Considerando a entalpia de combustão do metano, que é de -890,4 kJ/mol, determine se a reação de síntese do metano é exotérmica ou endotérmica e justifique sua resposta com base nos conceitos de entalpia.

Termoquímica: entalpia • 'EM13CNT101'

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Dificuldade Muito Difícil

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Uma amostra de gás ideal contém 0,5 mols de moléculas de um composto desconhecido, X. Cada molécula de X é composta por um único átomo e ocupa um volume de 10 litros. Considerando a temperatura e a pressão constantes, calcule a massa molar de X em gramas por mol. Considere o uso de 22,4 litros como o volume molar de um gás ideal.

Número de Mols: Introdução • 'EF09CI02'

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