A tabela periódica é organizada de forma que as propriedades dos elementos variam de maneira previsível ao longo da tabela. Mendeleev usou essa previsibilidade para prever as propriedades de elementos ainda não descobertos. No caso desta questão, estamos olhando para o raio atômico. À medida que nos movemos para a direita em um período (linha) da tabela periódica, o raio atômico geralmente diminui. Isso ocorre porque os elétrons adicionados a átomos em um período estão no mesmo nível de energia, enquanto o número de prótons aumenta. Isso aumenta a atração eletrostática, puxando os elétrons mais para perto do núcleo e diminuindo o raio atômico. Portanto, se o elemento 13 está à direita dos elementos A e B na tabela periódica, seu raio atômico seria maior que 117 pm, que é o raio atômico do elemento B.